蒸餾和分餾的定義

蒸餾:是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣,又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點（沸程0.5-1.5 C)。利用這一點，我們可以測定純液體有機物的沸點。又稱常量法。

但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物,因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混合物，它們也有一定的沸點。

通過蒸餾可除去不揮發性雜質，可分離沸點差大于30·C的液體混合物，還可以測定純液體有機物的沸點及定性檢驗液體有機物的純度。

分餾:如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾,在沸騰溫度下﹐其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同(即含有較多的易揮發組分)，而殘留物中卻含有較多量的高沸點組分(難揮發組分)，這就是進行了一次簡單的蒸餾。

如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高,這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾,最后能得到接近純組分的兩種液體。應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。