凝固點降低法測定摩爾質量是物理化學中的經典實驗。該方法是不僅操作簡便、結果較為準確，而且對學生理解熱力學基本原

理具有重要意義。通過較長時間的觀察和實驗，發現在實我教學中該實驗始終存在不少問題，作者對此進行了探討和改進。

凝固點降低法測定溶質摩爾質實驗的基本原理

凝固點降低是理想稀溶液的依數性質之-。當稀溶液凝固析出純固體溶劑時，則溶液的凝固點低于純溶劑的凝固點，其降低值與

溶液組成之間的關系為: AT=Tf* - TY= KfmB,式中，4TT為凝固點降低值，Tf*為溶劑的凝固點，Tf為溶液的凝固點，Kf為凝固點

降低常數, mB為溶質的質量摩爾濃度(2]。若稱取一定量的溶質m (B)和溶劑m (A)，配成稀溶液，則此溶液的質量摩爾濃度為: mB=m (B) / (m (A) MB),式中,MB為溶質的分子量。將一定量的溶劑A和溶質B組成理想稀溶液，分別測定純溶劑和溶液的凝固點，求得ATr,再查得溶劑的凝固點降低常數，代人上述公式，即可計算溶質的相對摩爾質量。